1、氧化數(shù)百科名片 氧化數(shù)氧化數(shù)又叫氧化態(tài)，它是以化合價學(xué)說和元素電負(fù)性概念為基礎(chǔ)發(fā)展起來的一個化學(xué)概念，它在一定程度上標(biāo)志著元素在化合物中的化合狀態(tài)。

2、在根據(jù)化合價的升降值和電子轉(zhuǎn)移情況來配平氧化還原反應(yīng)方程式時，除簡單的離子化合物外，對于其他物質(zhì)，往往不易確定元素的化合價數(shù);對于一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的化合物或原子團(tuán)，更難確定它們在反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，因而難以表示物質(zhì)中各元素所處的價態(tài)。

3、目錄規(guī)定含義規(guī)則基本概念氧化數(shù)和化合價兩個概念的區(qū)別用氧化數(shù)表示氧化還原的狀態(tài) 編輯本段規(guī)定 70年代初，國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)在《 氧化數(shù)無機(jī)化學(xué)命名法》中，進(jìn)一步嚴(yán)格定義了氧化數(shù)概念，并對氧化數(shù)的求法作出一些規(guī)定。

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4、這些規(guī)定比較嚴(yán)格，但在具體求化合物中元素的氧化數(shù)時不方便，例如一個化合物中究竟有多少鍵合電子，它們?nèi)绾畏峙?，有時說不清楚。

5、當(dāng)化合物中兩種元素的電負(fù)性相近時，如對于NCl3、S4N4等，按上述規(guī)定難于確定這些元素的氧化數(shù)。

6、編輯本段含義 氧化數(shù)概念可這樣定義:在單質(zhì)或化合物中，假設(shè)把每個化學(xué)鍵中的電子指定給所連接的兩原子中電負(fù)性較大的一個原子，這樣所得的某元素一個原子的電荷數(shù)就是該元素的氧化數(shù)。

7、可見，氧化數(shù)是一個有一定人為性的，經(jīng)驗(yàn)性的概念，它是按一定規(guī)則指定了的數(shù)字，用來表征元素在化合狀態(tài)時的形式電荷數(shù)(或表觀電荷數(shù))。

8、這種形式電荷，正象它的名稱所指出的那樣，只有形式上的意義。

9、編輯本段規(guī)則 日本化學(xué)教授桐山良一(在1952年)和美國著名化學(xué)家鮑林(1975年)等人分別發(fā)表論說，對確定元素氧化數(shù)的方法制定了一些規(guī)則。

10、現(xiàn)在化學(xué)界普遍接受的規(guī)則是: 1.在單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零。

11、 2.在離子化合物中，元素原子的氧化數(shù)等于該元素單原子離子的電荷數(shù)。

12、 3.在結(jié)構(gòu)已知的共價化合物中，把屬于兩原子的共用電子對 氧化數(shù)指定給兩原子中電負(fù)性較大的原子時，分別在兩原子上留下的表觀電荷數(shù)就是它們的氧化數(shù)。

13、例如，在H2O中，氧原子的氧化數(shù)為-Ⅱ，氫的為+Ⅰ。

14、對于同種元素兩個原子之間的共價鍵，該元素的氧化數(shù)為零。

15、如該化合物中某一元素有二或二以上個共價鍵，則該元素的氧化數(shù)為其各個鍵所表現(xiàn)的氧化數(shù)的代數(shù)和。

16、 4.在結(jié)構(gòu)未知的共價化合物中，某元素的氧化數(shù)可按下述規(guī)定由該化合物其他元素的氧化數(shù)算出，這個規(guī)定是:分子或復(fù)雜離子的總電荷數(shù)等于其中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和。

17、 5.對幾種元素的氧化數(shù)有下列規(guī)定:(1)除金屬氫化物(如LiH、CaH2)中氫的氧化數(shù)為-Ⅰ外，其余氫的化合物中氫的氧化數(shù)都是+Ⅰ。

18、(2)氧的氧化數(shù)一般為-Ⅱ，例外的有:H2O2及過氧化物中氧以氧化數(shù)是-Ⅰ;OF2中是+Ⅱ。

19、(3)氟在其所有化合物中氧化數(shù)該都為-Ⅰ;其他鹵素，除了與電負(fù)性更大的鹵素結(jié)合時(如ClF、ICl3)或與氧結(jié)合時具有正的氧化數(shù)外，氧化數(shù)都為-Ⅰ。

20、編輯本段基本概念 對于某一化合物或單質(zhì)，只要按照上述規(guī)則就可確定其中元素的氧化數(shù)，不必考慮分子的結(jié)構(gòu)和鍵的類型。

21、因此，對于氧化還原反應(yīng)用氧化數(shù)比用化合價方便得多。

22、現(xiàn)在氧化數(shù)已成為化學(xué)中的一個基本概念，用來定義與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念和配平氧化還原反應(yīng)方程式。

23、 但在我國現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)課本中，仍用正負(fù)化合價來定義氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

24、將前面所述氧化數(shù)概念及其應(yīng)用，與中學(xué)化學(xué)課本中化合價概念的定義及其應(yīng)用對比一下，就可看出，中學(xué)化學(xué)課本中所定義的化合價實(shí)際上指的是氧化數(shù)，它不同于現(xiàn)代化學(xué)中的(如大學(xué)化學(xué)課程中所應(yīng)用的)化合價概念。

25、編輯本段氧化數(shù)和化合價兩個概念的區(qū)別 如前所述，氧化數(shù)概念是從正負(fù)化合價概念分化發(fā)展產(chǎn)生的，這既說明它們有歷史聯(lián)系，又表明氧化數(shù)和化合價是兩個不同的概念。

26、化合價的原意是某種元素的原子與其他元素的原子相化合時兩種元素的原子數(shù)目之間一定的比例關(guān)系，所以化合價不應(yīng)為非整數(shù)。

27、例如，在Fe3O4中，F(xiàn)e實(shí)際上存在兩種價態(tài):+2和+3價，其分子組成為:Fe+3·Fe+2[Fe+3O4]。

28、氧化數(shù)是形式電荷數(shù)，所以可以為分?jǐn)?shù)。

29、引入氧化數(shù)概念后，化合價概念可保持原來原子個數(shù)比的意義，而不必使用“平均化合價”等容易使化合價概念模糊的術(shù)語了。

30、這也正是氧化數(shù)概念在正負(fù)化合價概念的基礎(chǔ)上區(qū)分出來的理由之一。

31、 化合價的意義和數(shù)值與分子中化學(xué)鍵的類型有關(guān)。

32、對于同一物質(zhì)，其中同一元素的化合價和氧化數(shù)兩者的數(shù)值一般是不同的。

33、對于離子化合物，由一個原子得失電子形成的簡單離子的電價正好等于該元素的氧化數(shù)。

34、其他離子的電價數(shù)與其中元素的氧化數(shù)不一定相等。

35、對于共價化合物來說，元素的氧化數(shù)與共價數(shù)是有區(qū)別的。

36、第一，氧化數(shù)分正負(fù)，且可為分?jǐn)?shù);共價數(shù)不分正負(fù)，也不可能為分?jǐn)?shù)。

37、第二，同一物質(zhì)中同種元素的氧化數(shù)和共價數(shù)的數(shù)值不一定相同。

38、例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化數(shù)皆為0，而它們的共價數(shù)分別為1和3。

39、在H2O2分子中O的共價數(shù)為2，其氧化數(shù)為-1。

40、在CH3Cl中，碳的共價數(shù)為4，碳的氧化數(shù)為-2，碳和氫原子之間的共價鍵數(shù)卻為3。

41、編輯本段用氧化數(shù)表示氧化還原的狀態(tài) 對于離子化合物的氧化還原反應(yīng)來說，電子是完全失去或完全得到的。

42、但是，對于共價化合物來說，在氧化還原反應(yīng)中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，因此用氧化數(shù)來表示就更為合理。

43、例如: H2+Cl2=2HCl 這個反應(yīng)的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離氫，偏向氯罷了。

44、用氧化數(shù)的升降來表示就是氯從0到-1，氫從0到+1。

45、這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的降低就是還原。

46、在氧化還原反應(yīng)里，一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等的。

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